MATUTINO

PROFESSOR CLAUDIO BRUNO CHETO 

DISCPLINA: QÚIMICA

Segue solicitação das atividades propostas para esse período de isolamento social que deverá ser feita no caderno para posterior correção e pontuação na unidade. 

Atenção:

1) Alunos do 1º ano A, B e C: apesar de termos duas aula solicito as seguintes pesquisas, que deverá ser feita no caderno para posterior correção e pontuação na unidade. 

A história da química 

A química em relação à pandemia do Covid-19

2) Alunos do 2º Ano A e B: apesar de termos duas aula solicito as seguintes pesquisas, que deverá ser feita no caderno para posterior correção e pontuação na unidade.

Pesquisar sobre à química inorgânica 

A química em relação à pandemia do Covid-19

3) Alunos dos 3º ano A e B: apesar de termos duas aula solicito as seguintes pesquisas, que deverá ser feita no caderno para posterior correção e pontuação na unidade. 

Pesquisar sobre a química orgânica

A química em relação à pandemia do Covid-19

No mais, se cuidem, sigam a risca esse isolamento que vamos conseguir conter essa pandemia

1. Lave as mãos e use álcool em gel a 70% 
2. Evite grandes multidões;
3. Nunca toque seu rosto com as mãos sujas.
4. Fique o máximo em casa, evite sair neste momento
5. Use mascaras

1º ANO A, B e C MATUTINO

Professor Claudio Bruno Cheto 

O que é matéria?

Matéria é tudo o que ocupa lugar no espaço e apresenta massa. Além dessas características, ela pode ser encontrada na natureza em três estados físicos. 

A definição de matéria é dada por uma frase simples e abrangente: trata-se de tudo aquilo que ocupa lugar (o mesmo que volume) no espaço e apresenta peso (produto da massa pela gravidade). Alguns exemplos de matéria: árvore, ser humano, ar, água, mesa, veículo, etc.

Estados físicos da matéria

Os estados físicos mais comuns em que podemos encontrar a matéria são:

• Sólido: estado em que as partículas (átomos ou moléculas), que formam a matéria, apresentam o maior nível de organização.

• Líquido: estado em que as partículas (átomos ou moléculas), que formam a matéria, apresentam um menor nível de organização; 
  

• Gasoso: estado em que as partículas (átomos ou moléculas), que formam a matéria, não apresentam organização. 
  

Com base no texto acima e com a ajuda do seu livro responda no capítulo 2 paginas 27 e 28

1 Que é a matéria?

2 O que é matéria de exemplos?

3 O que é feita a matéria?

4 O que são as propriedades da matéria? 

Se cuidem, continuem lavando as mãos constantemente com água e sabão, mantendo o afastamento social que logo essa fase irá passar 

2º ANO A e B MATUTINO

Professor Claudio Bruno Cheto 

MISTURAS

Misturas e substâncias puras. As substâncias puras têm só um constituinte e possuem as propriedades físicas constantes, já as misturas são formadas por duas ou mais substâncias.

Um dos objetos principais de estudo da química é a matéria, que pode ser definida como tudo aquilo que ocupa lugar no espaço. A matéria apresenta-se basicamente de duas formas: como uma substância pura ou como uma mistura. Essas duas formas, por sua vez, são subdivididas em outras classificações, sendo que as principais são

1. Substâncias puras ou simplesmente substâncias: 

São aquelas constituídas somente por um tipo de constituinte (moléculas, átomos, íons, fórmulas unitárias etc.) e possuem pontos de fusão e ebulição constantes a uma dada pressão, além de densidade bem definida, em determinada pressão e temperatura.

Por exemplo, a água destilada é uma substância pura porque ela é constituída somente por moléculas de H2O. Ao nível do mar (pressão de 1 atm), ela possui ponto de fusão exatamente igual a 0ºC, ponto de ebulição igual a 100ºC e, a 3,98 ºC, a sua densidade é de 1,0 g/cm3.

1.1. Substâncias simples: 

São aquelas formadas unicamente por átomos de um mesmo elemento químico.

Um exemplo é o enxofre rômbico mostrado abaixo, cuja fórmula é S8, sendo que as suas moléculas são formadas por oito átomos de enxofre ligados em forma de anel (S8). Como só possui átomos de enxofre, ele é uma substância simples. Outros exemplos são: gás oxigênio (O2), gás hidrogênio (H2), ferro (Fe), gás hélio (He), alumínio (A?) etc.

2. Misturas

São formadas por duas ou mais substâncias puras. As misturas não possuem densidades fixas porque elas variam, dependendo da quantidade de cada componente na mistura. Não possuem ponto de fusão e ebulição constantes, mas sim intervalos de temperatura em que se começa e termina a mudança de estado físico. 

Por exemplo, a água que bebemos não é pura, porque tanto a água mineral quanto a que sai da torneira possui uma grande quantidade de substâncias dissolvidas. Se olhar no rótulo de uma água mineral, por exemplo, você verá que as principais espécies químicas encontradas na maioria das águas minerais são: íons cálcio, magnésio, potássio, sódio, cobre, bário, antimônio, arsênio, cádmio, chumbo, manganês, mercúrio, níquel, cromo, cianeto, borato, fosfato, bicarbonatos, sulfatos, sulfetos, nitratos, cloretos e ferro.

2.1. Misturas homogêneas (soluções verdadeiras): 

São aquelas misturas que apresentam uma única fase, ou seja, todo o seu aspecto é uniforme.

A água mineral citada anteriormente é um exemplo de mistura homogênea, em que não conseguimos ver a separação entre os componentes. 

Outros exemplos de misturas homogêneas são: o ar (formado por uma mistura de vários gases, sendo que os principais são o nitrogênio (N2) e o oxigênio (O2)), o soro fisiológico (mistura de água e sal), o soro caseiro (água + sal + açúcar), o álcool etílico (etanol e água), entre outros.

Observação: A mistura deve ser homogênea mesmo ao se olhar em um microscópio. O que não é o caso, por exemplo, do leite e do sangue, que parecem ser homogêneos a olho nu, mas que, quando olhamos no microscópio, vemos seus vários componentes. As misturas homogêneas também não são separadas por métodos físicos, como a centrifugação, que é uma técnica que facilmente separa os componentes do leite e do sangue.

2.2. Misturas heterogêneas: 

São aquelas misturas que apresentam duas ou mais fases.

Um exemplo é a mistura de água e óleo mostrada abaixo. Visto que não se misturam e o óleo é menos denso que a água, formam-se duas fases (sistema bifásico), com o óleo na parte superior.

Outros exemplos são: granito (mistura de quartzo, mica e feldspato), água e café, água e areia etc.

Observação: Existem também casos de sistemas heterogêneos que são constituídos de substâncias puras. Isso ocorre quando temos em um mesmo sistema uma substância em diferentes estados físicos, como é o caso de um copo com água e gelo (ambos são H2O, mas observamos duas fases). É claro que ambos devem ser formados por água destilada.

Responda as questões abaixo:

1 - Defina o que é matéria

2- Qual a importância da matéria para química?

3- O que é substância pura?

4- O que é substância simples?

5- Diferencie substância pura de substância simples

6- Defina o que é mistura

7-  O que é mistura homogênea?

8- O que é mistura heterogênea?

9- Diferencie mistura homogênea de mistura heterogênea

#USEMASCARA

#FIQUEEMCASA

Se cuidem, continuem lavando as mãos constantemente com água e sabão, mantendo o afastamento social que logo essa fase irá passar  

Química 1º ANO A / B e C Matutino

Olá meu povo querido, enquanto as aulas não retornam por conta da pandemia devido ao COVID19, seguimos por aqui. Bate a saudade de sala de aula, más este momento é de distanciamento e isolamento social. Breve cm Fé em Deus tudo isso vai passar! Até lá se cuidem e estudem. Essas atividades serão cobrada após o retorno das aulas. 

Historia da química 

3 milhões a.C. (Período Paleolítico)

Um dos primeiros fenômenos foi a descoberta e controle do fogo. Foi o primeiro acontecimento na natureza em que o homem pré-histórico teve contato com a reação química. No período Paleolítico (idade da pedra), que chegou até o ano 10.000 a.C., a inserção do fogo se transformou num 'divisor de águas' para a sobrevivência do Homo Erectus.

Produção do petróleo em escala comercial (Ano 1200)

O petróleo já era conhecido desde 4000 a.C., pois apresentava-se em exsudações e afloramentos no Oriente Médio. Porém, apenas nessa época em Baku, no Azerbaijão, que começou a ser produzido em escala comercial.

Descoberta de metais e mumificação (Período Neolítico)

8.000 a.C. - No Período Neolítico foram descobertos diversos metais pelos chineses, egípcios, fenícios e gregos, entre outros, obtiveram metais (ouro, ferro, cobre, chumbo etc.), vidro, tecidos, bebidas alcoólicas (vinho e cerveja), sabões, perfumes e duas ligas metálicas: o bronze (cobre e estanho) e o aço (ferro e carvão).

No antigo Egito, o fato mais notável foi a mumificação de cadáveres. Na Grécia, se destacou a defesa da constituição atômica da matéria. Dentre tais descobertas alguns itens, seguindo uma ordem cronológica:

• 5000 a.C. - Ouro;
• 4000 a.C. - Prata, Cobre, Estanho, Enxofre e Ferro;
• 3800 a.C. - Chumbo;
• 3600 a.C. - Bronze;
• 3000 a.C. - Antimônio;
• 2500 a.C. - Vidro;

Também há evidências do uso de vários produtos como: Cerâmica (desde 7000 a.C.); tecido de linho (desde 6000 a.C.); petróleo (desde 4000 a.C.); enxofre (usado desde 4000 a.C. em cerimônias religiosas); e ainda, cal, cimento, couro, açúcar e sal.

1.100 a.C. - A filosofia dos gregos seguiam duas correntes de pensamento sobre a constituição da matéria: a primeira teoria (teoria dos elementos) propunha que a matéria seria divisível até o infinito, e que as substâncias eram formadas pela combinação dos quatro elementos fundamentais (terra, fogo, água e ar) e as qualidades (quente, seco, frio e úmido).
Cada par de qualidades definiriam um elemento: a fim de se converter um elemento em outro seria necessário operar sobre uma das qualidades do par. A 'Teoria Atômica' defendia que a matéria seria divisível até um determinado ponto e a partir deste ponto seria indivisível.

QUÍMICA = ALQUIMIA? (Idade Média)

300 d.C. - A Química recebe o nome de 'alquimia' (árabe: al = a), surgido em cerca 300 d.C. em Alexandria, no Egito, e se expandiu pela Europa nos séculos seguintes, até cerca de 1400 d.C. Foi uma época em que o homem tinha seu espírito muito preocupado com a salvação e a divindade.

Os alquimistas eram pessoas com grandes conhecimentos práticos de metalurgia, química e astronomia e que buscavam nas teorias gregas as explicações para a transformação da matéria. Eles se inspiraram nas concepções gregas sobre a constituição da matéria e do Universo para tentar desvendar dois enigmas: o 'Elixir da Longa Vida' (com o intuito de curar todas as doenças, prolongando a vida indefinidamente dos humanos) e a 'Pedra Filosofal', que permitiria transformar um metal comum (ferro, cobre, chumbo etc.) em ouro.

Edição do primeiro livro sobre química (1597)

Libavius nasceu na Alemanha, foi médico, químico (alquimista) e professor. É de sua autoria o livro Alchemia, de 1597, que sistematiza muitas informações sobre Química, principalmente operações químicas, como, por exemplo, o preparo de ácidos.

Surgimento da química médica (Século XVII)

Nessa época, os químicos, liderados pelo suíço-alemão Paracelso, abandonaram as duas metas alquimistas e passaram a descobrir substâncias que curavam doenças (remédios). No final do século XVIII, durante a Revolução Francesa, a Química, a exemplo da Física, torna-se uma ciência exata.

O químico Lavoisier descobriu que, durante as transformações químicas e físicas, ocorre a conservação da matéria (Lei da Conservação da matéria). Foi com Lavoisier que se iniciou, na Química, o método científico, que estuda os porquês e as causas dos fenômenos.

Nascimento do primeiro químico brasileiro (1750)

Considerado um Químico autodidata e desconhecido na história, uma vez que jamais saiu do Brasil, João Manso Pereira fabricou muitas peças cerâmicas, aguardente semelhante ao rum cubano, vinho de açúcar e extraiu álcalis da bananeira.

José Bonifácio: Patriarca da Química (1763-1838)

Se você já usou o celular hoje ou está lendo nosso informativo pelo smartphone, tudo isso apenas é possível graças a ele. Nascido em Santos, José Bonifácio de Andrada e Silva (1763-1838) foi o responsável brasileiro pelos primeiros experimentos químicos. Fluente em seis idiomas, atuou ao longo de seus 74 anos nas mais diversas áreas, passando pela química, mineralogia, ecologia, meteorologia até sua famosa atuação na política.

Entre seus grandes feitos, se destaca a descoberta do Lítio em 1800, na ilha de Utö, na Suécia. O mineralogista identificou o metal alcalino e, mesmo após 217 anos, ainda é o único brasileiro a descobrir um elemento químico. Atualmente, o Lítio é utilizado para fabricação das baterias de celulares e tabletes. Até a sua descoberta, só eram conhecidos sódio e potássio como metais alcalinos. Posteriormente, em carta publicada no Scherer's Journal, José Bonifácio aos 37 anos descreve dois novos minerais. O primeiro foi chamado "petalita", em homenagem ao Imperador do Brasil. O outro de espodumênio. Hoje, sabe-se que a petalita é um silicato de alumínio e lítio, LiAl(Si2O5)2.

José Bonifácio também se destacou na ecologia, ao propor em 1823, o reflorestamento de um sexto das matas originais brasileiras para mantê-las preservadas. Outra ação importante para a história foi a crítica sobre a pesca predatória e descontrolada de baleias na Europa, que poderia extinguir a espécie. Já no cenário político, ele foi pioneiro na luta contra a escravidão e direitos dos indígenas.

Primeira instituição do Ensino de Química no Brasil (1811)

A vinda da família real para o Rio de Janeiro em 1808 trouxe a necessidade de se estabelecer uma nova capital para o Império, o que promoveu a criação de vários organismos culturais no Brasil. A Real Academia Militar, fundada em 1811, foi a 1ª instituição de ensino de química, no território brasileiro.

Primeiro laboratório de química no Brasil (1812)

Foi criado o Laboratório Químico-Prático no Rio de Janeiro, responsável pelas primeiras operações de química industrial no Brasil e por investigações da composição de minerais e vegetais, com resultados interessantes para a época. Mas pouco tempo depois as atividades do laboratório se limitaram apenas a produção de alguns medicamentos.

Primeira Guerra Mundial propeliu o desenvolvimento no país (1918-1931)

O laboratório mais importante daquele período foi o Laboratório Químico do Museu Nacional, criado em 1818 no Rio de Janeiro. Neste laboratório efetuou-se as primeiras perícias toxicológicas, análises de combustíveis nacionais e investigações sobre a composição de amostras de pau-brasil vindas de várias regiões do país.

A 1ª Guerra Mundial mostrou de forma incontestável que o Brasil precisava se desenvolver e formar uma nova geração de químicos. A criação do ensino profissional técnico e do ensino científico voltado à pesquisa impulsionaram a geração de diversos cursos por todo o país de 1918 a 1931, quando foi extinto e suas atividades foram distribuídas entre outros laboratórios.

Regulamentação da profissão e criação do CFQ e CRQs (1934-1956)

A profissão de químico foi regulamentada pelo decreto-lei nº 24.693 de 12 de julho de 1934 e a criação do Conselho Federal e dos Conselhos Regionais de Química foi definida pela "Lei Mater dos Químicos" - Lei 2.800/56, de 18 de junho de 1956, promulgada pelo então presidente da República, Juscelino Kubitschek, a data na qual se comemora o "Dia Nacional do Químico".

De acordo com o texto responda:

1- De acordo com o texto e dados de informados, elabore uma resenha de 15 linhas no minimo. 

2- Como foi que surgiu a química? Explique e justifique sua resposta.

3- Qual a relação da química com à alquimia? Explique e justifique sua resposta. 

4-  Qual o legado a 1ª Guerra Mundial deixou para o Brasil em relação a química? 

5- Quem foi José Bonifácio? 

6- Explique como e quando ocorreu a regulamentação da profissão dos químicos. 

Orientações: Copiar todo conteúdo no caderno e responder no caderno. No retorno as aulas , à atividade será corrigida e pontuada. 

Química 2º ANO A  e B Matutino

Olá meu povo querido, enquanto as aulas não retornam por conta da pandemia devido ao COVID19, seguimos por aqui. Bate a saudade de sala de aula, más este momento é de distanciamento e isolamento social. Breve cm Fé em Deus tudo isso vai passar! Até lá se cuidem e estudem. Essas atividades serão cobrada após o retorno das aulas.

O Acidente Radioativo em Goiânia

No dia 13 de setembro de 1987, ocorreu em Goiânia o maior acidente radioativo em área urbana; a população mundial ainda não havia se recuperado do acidente radioativo que ocorreu na usina nuclear de Chernobyl, em razão da explosão de um dos reatores, no ano de 1986. Nessa época já havia em Goiânia a radioterapia, que tem como principal ferramenta as radiações ionizantes.

As radiações ionizantes, dentro do serviço de radioterapia, são altamente energizadas, pois possuem pequeno comprimento de onda e alta frequência, e essas podem ser obtidas através do acelerador linear ou de elementos radioativos.
Em 1987, o IGR (Instituto Goiano de Radiologia) estava fechado e no local havia um aparelho abandonado utilizado para fazer radioterapia, em seu interior havia o isótopo césio 137 dentro de uma cápsula, que até então era blindada. O césio 137 é um isótopo do césio por possuir mesmo número de prótons e diferente número de nêutrons, e é um radioisótopo por ser emissor de radiação.
Catadores de papel, em busca de sucatas que pudessem ser vendidas a um ferro velho, invadiram o antigo IGR e levaram para casa a cápsula que continha o césio 137. O problema surgiu quando eles violaram a cápsula e tiveram acesso ao elemento radioativo que lá estava.
Após a violação da cápsula, pessoas, animais, superfícies e quase tudo o que estava nas adjacências sofreram irradiação (receberam incidência de radiação) e foram contaminadas (presença de elemento radioativo em qualquer superfície que cause risco potencial de saúde) pelo césio 137.
A radiação emitida por esse isótopo é ionizante, ou seja, possui a capacidade de remover elétrons da eletrosfera e essa remoção em seres vivos ocasiona alterações genéticas que podem resultar em câncer, síndrome de down, albinismo, anemia, dentre outras.
Esse acidente gerou cerca de 13,4 toneladas de rejeitos radioativos, várias pessoas com problemas de saúde e uma ferida incicatrizável na população goiana em razão da irresponsabilidade de poucos.

Exercício

1- UNCISAL) Um dos maiores acidentes com o isótopo 137Cs aconteceu em setembro de 1987, na cidade de Goiânia, Goiás, quando um aparelho de radioterapia desativado foi desmontado em um ferro-velho. O desastre fez centenas de vítimas, todas contaminadas por radiações emitidas por uma cápsula que continha 137Cs, sendo o maior acidente radioativo do Brasil e o maior ocorrido fora das usinas nucleares. O lixo radioativo encontra-se confinado em contêineres (revestidos com concreto e aço) em um depósito que foi construído para esse fim. Se no lixo radioativo encontra-se 20 g de 137Cs e o seu tempo de meia-vida é 30 anos, depois de quantos anos teremos aproximadamente 0,15 g de 137Cs?

a) 90

b) 120

c) 150

d) 180

e) 210

2- Em 13 de setembro de 1987, na cidade de Goiânia, Goiás, uma cápsula de césio-137, deixada em uma sala do antigo Instituto Goiano de Radiologia (IGR), foi removida, violada e vendida por dois trabalhadores. Atraídos pela intensa luminescência azul do sal de césio-137 contido na cápsula, adultos e crianças manipularam-no e distribuíram-no entre parentes e amigos. O saldo dessa experiência foi a morte de 4 pessoas, e a contaminação, em maior ou menor grau, de mais de 200 pessoas. Um complexo encadeamento desses fatos resultou na contaminação de três depósitos de ferro-velho, diversas residências e locais públicos. As pessoas contaminadas, que procuraram farmácias e hospitais, foram inicialmente medicadas como vítimas de alguma doença infectocontagiosa. O POPULAR, Goiânia, 31 ago. 2007, p. 3. [Adaptado].

Após a descoberta da contaminação, qual das substâncias a seguir foi utilizada no tratamento das pessoas doentes por causa do césio-137?

a) Iodeto de sódio

b) Hidróxido de alumínio

c) Azul da Prússia

d) Iodeto de potássio

e) Hidróxido de magnésio

3- "Um dos maiores acidentes com o isótopo Césio-137 teve início no dia 13 de setembro de 1987, em Goiânia, Goiás. O desastre fez centenas de vítimas, todas contaminadas por meio de radiações emitidas por uma única cápsula que continha césio-137. O instinto curioso de dois catadores de lixo e a falta de informação foram fatores que deram espaço ao ocorrido. Ao vasculharem as antigas instalações do Instituto Goiano de Radioterapia (também conhecido como Santa Casa de Misericórdia), no centro de Goiânia, tais homens se depararam com um aparelho de radioterapia abandonado. Leigos no assunto, não tinham a menor noção do que era aquela máquina e o que continha realmente em seu interior. Após retirarem as peças de seus interesses, venderam o que restou ao proprietário de um ferro-velho. O dono do estabelecimento, ao desmontar a máquina, expôs ao ambiente 19,26 g de cloreto de césio-137, um pó branco parecido com o sal de cozinha que, no escuro, brilha com uma coloração azul.''

A partir do nome do material que provocou o acidente radioativo em Goiânia, qual das fórmulas abaixo o representa?

a) CsClO4

b) CsClO3

c) CsCl

d) CsClO

e) CsClO2

4- (Mackenzie-SP) O acidente com o césio-137 em Goiânia, no dia 13 de setembro de 1987, foi o maior acidente radioativo do Brasil e o maior do mundo ocorrido em área urbana. A cápsula de cloreto de césio (CsCl), que ocasionou o acidente, fazia parte de um equipamento hospitalar usado para radioterapia que utilizava o césio-137 para irradiação de tumores ou de materiais sanguíneos. Nessa cápsula, havia aproximadamente 19 g do cloreto de césio-137 (t1/2 = 30 anos), um pó branco parecido com o sal de cozinha, mas que, no escuro, brilha com uma coloração azul. Admita que a massa total de cloreto de césio, contida na cápsula, tenha sido recuperada durante os trabalhos de descontaminação e armazenada no depósito de rejeitos radioativos do acidente, na cidade de Abadia de Goiás. Dessa forma, o tempo necessário para que restem 6,25% da quantidade de cloreto de césio contida na cápsula e a massa de cloreto de césio-137 presente no lixo radioativo, após sessenta anos do acidente, são, respectivamente,

a) 150 anos e 2,37 g.

b) 120 anos e 6,25 g.

c) 150 anos e 9,50 g.

d) 120 anos e 9,50 g.

e) 120 anos e 1,87 g.

5- Realiaze uma pesquisa minuciosa sobre o acidente radioativo de Goiânia 

Orientações: Copiar todo conteúdo no caderno e responder no caderno. No retorno as aulas , à atividade será corrigida e pontuada. 

Química 3º ANO A e B Matutino

Data 23/08/2020 Professor: Claudio Bruno A. Cheto de Queiroz

Olá meu povo querido, enquanto as aulas não retornam por conta da pandemia devido ao COVID19, seguimos por aqui. Bate a saudade de sala de aula, más este momento é de distanciamento e isolamento social. Breve cm Fé em Deus tudo isso vai passar! Até lá se cuidem e estudem. Essas atividades serão cobrada após o retorno das aulas. 

História da Química Orgânica

A primeira vez que os seres humanos utilizaram compostos orgânicos foi com a descoberta do fogo, uma vez que praticamente tudo o que sofre combustão é um composto orgânico.

Substâncias orgânicas têm sido usadas desde a Antiguidade. Ainda na Pré-História, o álcool etílico era obtido a partir da reação de fermentação do suco de uva, e o vinagre era obtido a partir da oxidação do vinho.

O termo Química Orgânica foi empregado pela primeira vez em 1777 pelo químico sueco Torbern Olof Bergman. Segundo Bergman, os compostos orgânicos incluem substâncias de organismos vivos, enquanto que os compostos inorgânicos incluem substâncias do reino mineral.

No final do século XVIII e início do século XIX acreditava-se na teoria da força vital formulada por Jöns Jacob Berzelius, que dizia que os compostos orgânicos só poderiam ser produzidos por organismos vivos (animais e vegetais).

Após diversas tentativas, em 1828, Friedrich Wöhler conseguiu obter a ureia, substância encontrada na urina e no sangue. Para isso, ele aqueceu cianato de amônio, que é um composto inorgânico. Isso acabou com a teoria da força vital. A reação de obtenção da uréia.

A Química Orgânica estuda a estrutura, as propriedades, a composição, as reações e síntese de compostos orgânicos. Esses compostos, além do carbono, podem conter outros átomos, como o hidrogênio, o oxigênio, nitrogênio, fósforo, enxofre e halogênios.

A fim de compreender melhor a estrutura dos compostos orgânicos, lembraremos o número de ligações covalentes que cada um dos elementos mencionados acima deve fazer (de acordo com a Teoria do Octeto):

Características Gerais das Moléculas Orgânicas

Os compostos orgânicos apresentam em sua constituição quatro elementos fundamentais, denominados elementos organógenos: carbono (C), hidrogênio (H), oxigênio (O) e nitrogênio (N).

Compostos orgânicos, por serem compostos de C e H, sofrem combustão. A queima completa desses compostos produz CO2 e H2O; a incompleta produz CO; e a parcial produz fuligem (C). A reação geral de combustão completa de uma substância que contenha C e H ou C, H e O, é:

Composto orgânico + O2 → CO2 + H2O

A maioria dos compostos orgânicos apresentam apenas ligações covalentes. Por isso, as forças de atração intermoleculares predominantes são as forças de dipolo instantâneo - dipolo induzido. Também exibem forças de atração entre dipolos permanentes, como as pontes de hidrogênio.

Em geral, os compostos orgânicos são pouco estáveis quando estão em contato com agentes externos, como temperatura, pressão, ácidos concentrados, dentre outros. Quando aquecidos, a maior parte desses compostos sofre combustão completa, incompleta ou carbonização.

Os compostos orgânicos, por serem moleculares, geralmente apresentam pontos de fusão e ebulição baixos. A maioria dos sólidos são facilmente fusíveis. Como os átomos presentes nesses compostos apresentam uma diferença de eletronegatividade muito pequena, as ligações são praticamente apolares. Por isso, esses compostos são, em geral, solúveis em solventes apolares e insolúveis em solventes polares, como a água.

A velocidade das reações orgânicas da maior parte das substâncias moleculares e que apresentam elevada massa molar é lenta. Necessitam, por isso, do uso de catalisadores. O aumento da velocidade da reação por meio do aumento da temperatura deve ser cuidadoso, já que compostos orgânicos podem degradar a temperaturas altas.

Características do Átomo de Carbono: Postulados de Kekulé

• O carbono apresenta quatro valências.
  
• Os átomos de carbono possuem grande capacidade de formar ligações entre si, originando cadeias.
  
• Os átomos de carbono podem formar uma ou mais valências quando ligados entre si. Em todas as cadeias, a quantidade de ligações covalentes do átomo de C é igual a 4. No entanto, a ligação entre dois átomos de C pode ser simples, dupla ou tripla.

C - C C = C C ≡ C

Ligação simples Ligação dupla Ligação tripla

Classificação dos Carbonos

Os carbonos são classificados de acordo com os átomos a ele ligados ou de acordo com o tipo de ligação e com o tipo de hibridização.

De acordo com os átomos a ele ligados

Podemos classificar o átomo de carbono em uma cadeia com base no número de átomos de carbono ligados diretamente a esse átomo:

• Carbono primário - ligado a 1 ou nenhum átomo de carbono.
• Carbono secundário - ligado a 2 átomos de carbono.
• Carbono terciário - ligado a 3 átomos de carbono.
• Carbono quaternário - ligado a 4 átomos de carbono.

Exercício

1- Como surgiu a química orgânica? 

2- Diferencie química orgânica de química inorgânica.

3- Qual a proposta dos postilados de Kekulé?

4-  Quantas valência o átomo de carbono apresenta?

5- Quantas ligações o átomo de carbono pode fazer em uma cadeia?

6- Como são classificados os carbonos? Explique.

Orientações: Copiar todo conteúdo no caderno e responder no caderno. No retorno as aulas , à atividade será corrigida e pontuada. 

Data 23/08/2020 Professor: Claudio Bruno A. Cheto de Queiroz

 1 Ano A, B e C

PROFESSOR CLAUDIO BRUNO CHETO                                                         DISCIPLINA: QUÍMICA

Na eletrosfera, os elétrons giram em torno do núcleo, ocupando o que chamamos de níveis de energia ou camadas eletrônicas. Cada nível possui um número inteiro de 1 a 7 ou as letras maiúsculas K,L,M,N,O,P,Q. Nas camadas, os elétrons se movem e quando passam de uma camada para outra absorvem ou liberam energia.

Quando um elétron salta para uma camada mais interna ele libera energia. Quando um elétron salta para uma camada mais externa ele absorve energia.

A energia emitida é em forma de luz. Chamamos essa energia de "quantum" de energia. O "quantum" também é chamado de fóton.

Cada camada eletrônica pode conter certo número máximo de elétrons. Observe a tabela: 

O número de camadas ou níveis de energia varia de acordo com o número de elétrons de cada átomo. 

Em todo átomo (exceto o paládio - Pd) o número máximo de elétrons em uma camada K só suporta 2 elétrons. A penúltima camada deve ter no máximo 18 elétrons.

Para os átomos com mais de 3 camadas, enquanto a penúltima não estiver com 18 elétrons, a última terá no máximo 2 elétrons.

Observe algumas distribuições:

H (hidrogênio) nº de é = 1
K=1

K (potássio) nº de é = 19
K = 2 L=8 M = 8 N = 1

Be (berílio) nº de é = 4
K = 2 L = 2

Zr (zircônio) nº de é = 40
K = 2 L = 8 M = 18 N = 10 O = 2

Orientações: Copiar todo conteúdo no caderno e responder no caderno. No retorno as aulas , à atividade será corrigida e pontuada. 

 HORA DO EXPERIMENTO

1ª ano A, B e C matutino

2ª ano A e B matutino

3ª ano A e B matutino

FICHA TÉCNICA DO PROJETO
NOME:
Semente de Ciência (BA)
PERÍODO:
Set/2015  Fev/2019
PARCEIROS:
Governo do Estado da Bahia (por meio da Secretaria de Justiça, Direitos Humanos e Desenvolvimento Social  (SJDHDS). 

https://www.avsibrasil.org.br/projetos/?lnk=9 

Assistam o vídeo 

Materiais do experimento:

- 1 OVO inteiro, não cozido e com a casca

- Vinagre

- um recipiente com tampa, pode ser um copo, desde que caiba o ovo.

Pegue o Ovo com casca (não cozido) e coloque no recipiente e cubra ele com vinagre (mergulhe ele com vinagre). Deixe tampado por três dias.

 Após o experimento prático, construa um relatório com as seguinte etapas:

- Análise do experimento

- Conclusão do resultado do experimento

OBS: deixar no caderno o relatório 

QUÍMICA - VESPERTINO

PROFESSORA: AIAN MORAES  (19-03-2020)

Bom dia, Boa tarde, Boa noite Pessoal!!
Segue em anexo atividades propostas para esse período de isolamento social que deverá ser feita no caderno para posterior correção e pontuação na unidade. Se ocorrer dúvidas, me mandem via direct em meu Instagram: @aianmoraes ok??

Atenção:
1) Alunos do 2ºB, infelizmente não tivemos nenhuma aula e vocês estão liberados de fazê-las mas farão em outro momento.
2) Alunos do 1º ano, apesar de termos uma ou nenhuma aula em alguma turma, a lista está tranquila dá para vocês fazerem com auxílio do livro nos capítulos 1 e 2
No mais, se cuidem, sigam a risca esse isolamento que vamos conseguir conter essa pandemia!!

Clique no botão abaixo para fazer o download da atividade

EXERCÍCIO N°02 - Profa: Aian Moraes (7-04-2020)

Bom dia, boa tarde, boa noite meus queridos!! 

Espero que já tenham respondido o exercício anterior (N°01). Segue abaixo nosso 2° Exercício (PARA TODOS ALUNOS DO ENSINO MÉDIO VESPERTINO) para posterior correção e avaliação...fiquem atentos pois ao final tem uma ação a ser realizada via redes sociais OK?? Se cuidem, continuem lavando as mãos constantemente com água e sabão, mantendo o afastamento social que logo essa fase irá passar. Bjo grande, Professora Aian Moraes

EXERCÍCIO N°03 - Profa: Aian Moraes (5-05-2020)

Bom dia, boa tarde, boa noite meus queridos!!

Segue abaixo o link de nosso 3° Exercício (PARA TODOS ALUNOS DO ENSINO MÉDIO VESPERTINO) para posterior correção e avaliação...Se cuidem, continuem lavando as mãos constantemente com água e sabão, mantendo o afastamento social que logo essa fase irá passar. 

Bjo grande, Professora Aian Moraes

https://docs.google.com/document/d/1B0148slIcMRNjRfwfAIBFRv94dkrRWBQJ7A3y-4kDpY/edit?usp=sharing

EXERCÍCIO N°04- Profa: Aian Moraes (25-05-2020)

Bom dia, boa tarde, boa noite meus queridos!!

Passado quase 70 dias distanciados e a vontade do retorno ainda não é definitivo...então vamos continuar seguindo as orientações da OMS (DISTANCIAMENTO SOCIAL, SE NECESSITAR SAIR USAR MÁSCARAS, LAVAR CORRETAMENTE AS MÃOS SE NÃO PUDER LAVÁ-LAS, PASSEM ALCOOL GEL).  Segue abaixo o link de nosso 4° Exercício (PARA TODOS ALUNOS DO ENSINO MÉDIO VESPERTINO) para posterior correção e avaliação...Se cuidem, cuidem dos seus que logo essa fase irá passar.!!

Bjo grande, Professora Aian Moraes

https://docs.google.com/document/d/1qhtTi4hSSkSe39VtNBYNbbn8vrBmPgrh8AiJL1NskiA/edit?usp=sharing

EXERCÍCIO N°05- Profa: Aian Moraes (06-07-2020)

Bom dia, boa tarde, boa noite meus queridos!! 

FELIZ RETORNO!! FELIZ 2° SEMESTRE PRA NÓS!!

Almejo que estejam bem, com saúde. Hoje seria nosso retorno das aulas, começo do nosso 2° semestre, então mando a 5a atividade (A PRIMEIRA DO 2° SEMESTRE) PARA TODOS ALUNOS DO ENSINO MÉDIO VESPERTINO para posterior correção e avaliação...Se cuidem, cuidem dos seus que logo essa fase irá passar.!!

Bjo grande, Professora Aian Moraes

Oi Pessoal!! 

Segue alguns links para ajudá-los nos estudos e resolução das listas de exercícios

1º ANO

2°ANO

3º ANO

ENEM

ATENÇÃO PARA O CRONOGRAMA! CLIQUE NO LINK PARA FICAR DE OLHO E NÃO PERDER NENHUMA DATA!